用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 |
| B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA |
| C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA |
| D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA |
相关试题
下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是
| A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化 |
| B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化 |
| C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象 |
| D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的 |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH |
下列说法正确的是
| A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 |
| D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
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