10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
| A．0.02 mol／Ｌ | B．0.05 mol／Ｌ |
| C．0.25 mol／Ｌ | D．0.5 mol／Ｌ |
相关试题
在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3
N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是（ ）
| A．4mol NH3 | B．0.5mol NH3、1.5mol H2和0.5mol N2 |
| C．2mol N2和6mol H2 | D．0.2mol NH3、0.9mol N2和2.7mol H2 |
同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（ ）
A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，B是强酸， A是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷，相对分子质量为114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5517.6kJ·mol－1 |
| B．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5517.6kJ·mol－1 |
| C．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 |
| D．C8H18（1）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 |
室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（ ）
| A．pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液 | B．pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 |
| C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水 | D．pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液 |
粤公网安备 44130202000953号