硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 |
9.3 |
10.8 |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe（OH）3 |
2.7 |
3.7 |
| Al（OH）3 |
3.7 |
4.7 |
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 （保留两位有效数字）。
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？（2分）
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，
产生的现象为 （2分）。
可逆反应2SO2 + O2 
2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线 表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以 但不能
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施 和 。
已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________________ D_________________________。
（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝ ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝ mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是 。
| A．1、2、2 | B．3、1.5、1 | C．3、0、0 | D．0、6、5 |
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