Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________；
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________________。
（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为 。
（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）；
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
将27．4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1．12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：
（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝____________；
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________mol·L-1。
现有部分元素的原子结构特点如下表：
| X |
其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Y |
其某种核素不含中子 |
| Z |
失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| W |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________，
（2）画出下列微粒的结构示意图Z+________，W原子__________。
（3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_____________、___________。（填化学式）
有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾。
回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；
碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。
（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。
已知：ⅰ CO的标准燃烧热：-283.0 kJ•mol-1，
ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量
ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) 
CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是 。
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
① 写出该反应平衡常数表达式： 。
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)
B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内DMC的平均反应速率是_ ___。
④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）。
⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是 。
A．往反应体系中添加催化剂
B．往反应体系中添加吸水剂
C．从反应体系中分离出CO2
D．扩大容器的体积
（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=" -a" kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =" -b" kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 =" -c" kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热H＝
（2）①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
③利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。
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