实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36．5%， 密度为1．2g/cm3，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 ．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 。
（3）若要配制250mL 1．5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸 毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是 （假设混合后溶液的体积为二者之和）。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O位置的化学方程式：。
(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D中的现象是．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．无水硫酸钠 B．碱石灰
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： (1)A的相对分子质量为：________。 |
| (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 |
(2)A的分子式为：________。 |
| (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 |
(3)写出A中含有的官能团：________、________。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图： |
(4)A中含有______种氢原子 |
| (5)综上所述A的结构简式____________________。 |
（Ⅰ）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：
反应类型。某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：。
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式反应类型。反应中生成的气体可以用下图所示装置检验，现象是，水的作用是。除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？（填“有”或“没有”） 
（Ⅱ）下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式，
反应类型_______________；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
；
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放，
现象为；
（4）洗瓶中盛放的试剂为，作用________________________________。
（Ⅲ）某学习小组同学为了确定盐酸 、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
；
（2）C中的现象为，写出C中反应的化学方程式：_____________；
（3）B中的试剂为，作用。
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式。
(2) 步骤②需加入的试剂A是(填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是(填化学式)，写出该反应的化学方程式。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
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