80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
（2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)
A．通入一定量的NO2气体
B．通入一定量的氦气以增大压强
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（3）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如右图：
①该反应的热化学方程式为 ．
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ．
| A．可能增大 |
| B．一定不变 |
| C．可能不变 |
| D．可能减小 |
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定．
②反应进行到10 min时测得 CO2 的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)．
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a． ；
b． ．
依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是
-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）
（1）若使
全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 。
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
已知部分物质的性质：
苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲酸：溶解度为0.34g，易溶于有机溶剂。
主要过程如图所示：
回答下列问题：
（2）操作I的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____；
（3）操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 （填写杂质的名称），限用下 列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程： 。
回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2
和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s) + 2OH－(aq)。
（1）下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时KSP(CaWO4)＝ ________。
②T1________ T2（填“>”“=”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
| 温度/℃ |
25 |
50 |
90 |
100 |
| K |
79.96 |
208.06 |
222.88 |
258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4) =" c(NaOH)" =" 0.5" mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________。
【化学——选修2：化学与技术】
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为_____和______；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为___________；第二步反应的离子方程式为____________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、___________、___________等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_______；
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是 ；
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为_____________；
②图像中AB段对应化合物的化学式为_______________。
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