硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
图1图2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，
该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待时，停止加热，将烧瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为；ED的电子式为。
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为。
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为，由此可知CD和FD2中还原性较强的是（填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____。
A． |
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器内的压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为。
有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．
请回答下列问题：
（1）C—E的反应类型为。
（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93．0%、81．0%、88．0%，则由A合成H'的总产率为。
（3）A的结构简式为。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为。
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为。
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