相关试题
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－ |
| B．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓ |
| C．用食醋除去水垢中的CaCO3：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
| D．氧化铁粉末溶于氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ |
| B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
| C．将稀盐酸滴入到NaAlO2溶液中，当n(HCl):n(NaAlO2)＝1.5:1时： 6NaAlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3＋Al3＋↓ |
| D．氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋3H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA |
| B．相同温度下，0.2L 0.5mol·L－1CH3COONa溶液和0.1L 1.0mol·L－1CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目相等，但都小于0.1 NA |
| C．常温下，42g乙烯和环丙烷的混合气体中，含有的原子总数为9NA |
| D．将78g Na2O2溶于足量水中，转移电子数目为2 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NA |
| B．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NA |
| C．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NA |
| D．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－ |
)的混合物中所含的H原子总数为2NA
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