高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A 升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O
CO2＋ H2
相关试题
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B |
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ |
正确； Cl－优先于OH－放电 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- |
正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓+2CO32－＋2 H2O |
正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是
| A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl- |
| B．1mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42－ |
| C．滴人NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+ |
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z |
| B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R |
| D．单质氧化性：Y＞R＞T |
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是
| 序号 |
事实 |
推论 |
| A |
Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2 |
金属性：Ca＞Mg |
| B |
与冷水反应，Na比Mg剧烈 |
金属性：Na＞Mg |
| C |
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
非金属性：S＞C |
| D |
t℃时，Br2+H2 2HBr K=5.6×107I2+H2 2HI K=43 |
非金属性：Br＞I |
粤公网安备 44130202000953号