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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

 
分组实验
催化剂

10mL 5% H2O2溶液


10mL 2% H2O2溶液


10mL 5% H2O2溶液
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

(1)写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:     
(2)实验①和②的目的是     
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是     
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论:    环境能增大H2O2分解的速率;      环境能减小H2O2分解速率.
(4)将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因:      ,计算H2O2的初始物质的量浓度为      .(保留两位有效数字,在标准状况下测定)

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(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶