某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：
| 途径 |
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol |
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| 消耗H+ |
消耗OH－ |
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| 1．Al→Al3+→Al(OH)3 |
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2．Al→AlO →Al(OH)3 |
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3． |
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（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取
（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________ 使 。
（3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。
（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·L
NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
（5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
_____________________ 。
（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________
根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、 、加药品后，
打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
装置A中试剂是 。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式
是___________________________。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
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写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______ __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____ ____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪
器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗
涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________．
方案二：气体
分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测
定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，
其原因是_______________________________________________________．
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口
瓶中 ③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备
精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．
实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，
按照下图所示的实验方案进行提纯．
（1
）检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为
________________________________________________________________________；
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_
______________________________
_________________________________________；
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液
他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：
__________________________________________________
______________________
________________________________________________________________________．
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