下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
| A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s）△H＝－95.6kJ/mol |
| B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）△H＝－57.3kJ/mol |
| C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g）△H＝+285.5kJ/mol |
| D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g）△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/ mol |
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一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为
| A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s） | B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s） |
| C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s） | D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s） |
下列说法中正确的是
| A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 |
| C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 |
| D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 |
铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
（3）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有
| A．两种 | B．三种 | C．四种 | D．五种 |
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是
| |
X |
Y |
Z |
| A |
锌 |
铜 |
稀硫酸溶液 |
| B |
铜 |
铁 |
稀盐酸 |
| C |
锌 |
铜 |
硝酸银溶液 |
| D |
碳 |
锌 |
硝酸铜溶液 |
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