已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2 O–
2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e- →2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
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下图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（）
| A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw |
| B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．图中T1＜T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH＝7 |
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
| A．2v正(X)＝v逆(Y) | B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X |
| C．混合气体的密度不再变化 | D．反应容器中Y的质量分数不变 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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