通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。①将样品溶于盐

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加过量FeCl₃溶液：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
③再用酸性KMnO₄反应生成的Fe²⁺，用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。计算金属Sn样品的纯度为

A．99.2%

B．49.6%

C．96.2%

D．46.6%

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下列离子方程式书写正确的是

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B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 OH^－+H₂S=S²^－+H₂O

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B．1 mol Na₂SO₄溶于1 L蒸馏水中

C．将322 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释到1000 mL

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B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

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