下图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：
| 溶液中被沉淀的离子 |
Fe3＋ |
Fe2＋ |
Cu2＋ |
| 完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥6.4 |
≥4.4 |
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是________（填字母）。
A．NaClO B．H2O2 C.KMnO4
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）。
（3）操作①的名称是________。
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是________。
A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________________（用离子方程式表示）。
用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 .
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式：
； ____________________________.
（3）在
中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（）中的操作名称是____ 。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________ _______ _；
步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是： 。
实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为： （填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。
| A．冷却 | B．称量 | C．洗涤 | D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液 |
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
| A．<22.0s | B．22.0～44.0s | C．＞44.0s | D．数据不足，无法判断 |
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。
②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。
粤公网安备 44130202000953号