在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 含90%的样品与水完全反应产生的气体体积。现欲在相同条件下，测定某电石试样中的质量分数，请回答下列问题：
（1）和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为，测得气体体积为，则电石试样中的质量分数计算式（）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_____mL ，所需要的仪器有___________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________。
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a.没有进行A操作________ ；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_______ ；
c.定容时俯视___________。
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：
用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性 。
（2）实验中石棉绒的作用是 。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe3O4
假设二：黑色固体全部是Fe2O3
假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是 ，理由是 。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、品红溶液
| 实验步骤 |
预期实验现象与结论 |
| 取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol·L-1硫酸溶解 |
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|
(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。
| 编号 |
实验目的 |
反应物 |
反应前溶液的pH |
温度 |
| 1 |
对照组 |
O3+NaI+H2SO4 |
5.2 |
25℃ |
| 2 |
①__________ |
O3+NaI+H2SO4+FeCl2 |
5.2 |
②_____ |
| 3 |
探究温度对反应速率的影响 |
O3+NaI+H2SO4 |
③_______ |
5℃ |
（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。
已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
（1）下列关于图像的说法不正确的是 （填序号，下同）；
①a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
①盐酸中c（H+）的浓度更大
②Cl-有催化作用
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反应变慢）
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18 mol/L；⑤ ；⑥ _。以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。
。试回答：
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