选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3) 分离水和汽油的混合物(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶
某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱,其实验流程如下:请回答下列问题:(1)食盐溶液中含SO42-等杂质,不能用于除去SO42-的试剂是_________(填序号)。a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2 d. Na2CO3(2)实验制备碳酸氢钠用到下列装置:①实验装置中各接口的连接是d接____,e接_____,c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4+,检验NH4+的方法是__________________。③瓶g内的溶液是___________________________________________。(3)由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。(4)用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。①反应中生成的C12从_______(填“A”或“B”)放出,检验C12所用试剂(用品)______________________。②经过长时间电解后,向电解液中滴加酚酞试液,发现溶液并未变红色,试分析可能的原因__________。
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________(填字母代号)。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分.铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式,下同),调节pH至4,生成_________沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________;图2是图1的改进装置,其优点有①__________________________,②_________________________。
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3,则转移的电子数为__________________。(2)熟料溶解时,反应的离子方程式为___________________________________________。(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。(2)装置B中试剂Y应为__________________________________。(3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为_____________________________。(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分,为NaHCO3和____________;假设二:存在三种成分,为NaHCO3和_____________、______________。②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立。(5)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。
某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。请回答下列问题:(1)操作①的名称为 、 ;(2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程式 ;(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是 ;(4)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是 ; (5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要 ,实验中温度计水银球所处位置为 ,锥形瓶中收集到物质的名称为 。