湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：
请回答下列问题：
（1）NH3的空间构型是 ．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 ．
（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 ．
（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 ．
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g）+H2O(g）
CO(g）+3H2(g）。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g）与H2O(g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为 ．
（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3）2CH3COO](l）+CO(g）+NH3(g）
[Cu(NH3）3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ________（填写选项编号）．
A．高温、高压 B．高温、低压
C．低温、低压 D．低温、高压
（7）用氨气制取尿素[CO(NH2）2]的反应为：2NH3(g）+CO2(g）
CO(NH2）2(l）+H2O(g） △H＜0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A、容器中气体密度不变
B、容器中气体压强不变
C、n(NH3）:n(CO2）=1:2
D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O
E、容器内温度保持不变
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g）+CO2(g）CO(NH2）2(l）+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________．上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。
镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:
请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是 。
(2)步骤2的离子方程式为 。
已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到 。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_ ，生产这种沉淀剂的方法是 。
表1试剂价格
| 试剂 |
KOH |
NaOH |
Ca(OH)2 |
| 价格（元／吨） |
6800 |
3200 |
1200 |
(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案: 
这两种方案是否合理?请你评价:
方案一: 。
方案二: 。
你的设计方案是什么?写出流程图:
。
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ……Ⅱ
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充人He，使体系总压强增大 D．再充人lmol CO和3 mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．下表中剩余的实验条件数据: a=_ ；b=_ 。
| 实验编号 |
T（℃） |
n(CO)／n(H2) |
P(Mpa) |
| 1 |
150 |
1／3 |
0.1 |
| 2 |
a |
1／3 |
5 |
| 3 |
350 |
b |
5 |
B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px = Mpa。
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为: ；B的化学式为: 。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C： 。
F的浓溶液与K加热可生成D和H： 。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是 (用编号回答)。
相对分子质量为162的有机化合物M，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等，且为氧原子数5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1:2:2:2:1:2。用芳香烃A为原料合成M 路线如下：
巳知：
试回答下列问题：
(1)A的结构简式__________,F中的官能团名称是_____。
(2)试剂X的名称_____。
(3)B-C的反应类型是_____，F—G的反应类型是_____。
(4) 完成下列化学方程式
F→I：__________。
G→M：__________。
(5)其中F的同分异构体有多种,其中有一类可用通式如图
表示(其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的两种物质的结构简式__________。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子，RbICl2晶体的密度是_____g•cm3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。
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