在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液
（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究。
探究一：
溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是
【收集资料】
水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量
溶液于试管中，向其中滴入 |
溶液变红 |
猜想①正确 |
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】
猜想一：
和
；
猜想二：
猜想三：
．
（3）【实验验证】同学们针对"猜想一"进行如下实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气泡产生 |
"猜想一"不成立 |
他们的实验结论是否正确？
（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别取少量滤液于
两支试管中，
中加入
溶液，
中加入 |
若
中产生白色沉淀，
中没有沉淀 |
"猜想一"成立 |
|
|
"猜想二"成立 |
|
| 若
中都没有沉淀产生 |
"猜想三"成立 |
（5）【反思与拓展】
①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时
②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究：
（1）如上图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为 ，实验中可观察到红磷燃烧的现象是 。
（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
| |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） |
20 |
21 |
19 |
20 |
22 |
18 |
（注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的 ，该组同学通过多次实验得出结论的目的是 ，通过该实验还可以推断出集气瓶中剩余气体的物理性质是 ，化学性质是 。
（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是（填序号）
A.实验装置可能漏气
B．实验中所取的红磷过量
C.实验前没有将弹簧夹夹紧
D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
（4）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 ，小强同学预先在集气瓶内加入 溶液反应后，用木炭做实验也收到了较好的效果。
（5）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过刚才实验的体积．小组内的同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是 。
（6）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究。主要操作是：在实际容积为100ml的集气瓶里先装进30ml的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为 ml。
②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？（ ）（填序号）
a.加快集气瓶冷却 b.液封导气管末端以防气体逸出 c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的符号表达式（或化学方程式）____________________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____________________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
| |
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释____________。
．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 |
KclO3质量 |
其他物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1．2g |
/ |
_________ |
| ② |
1．2g |
CuO 0． 5g |
_________ |
| ③ |
1．2g |
MnO2 0．5g |
_________ |
（1）表中待测数据为 ，若实验②比实验①的“待测数据”更_________ （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0．5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，____________（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是_________
【反思】（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_________________。
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度 |
| ① |
KClO3 |
580℃ |
| ② |
KClO3、MnO2（质量比1：1） |
350℃ |
| ③ |
KClO3、CuO（质量比l：1） |
370℃ |
| ④ |
KClO3、Fe2O3（质量比1：1） |
390℃ |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验______________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____________。
【反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_____________不变；
(9分)科学探究是奇妙的过程，请你一起参与下列有关过氧化氢溶液制备氧气的探究实验。
（1）问题1 过氧化氢溶液分解速率与催化剂种类有关吗？
在常温下，在相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入1g二氧化锰和x g氧化铜，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。实验数据记录如下：
| 实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
| 反应物 |
5%过氧化氢溶液 |
5%过氧化氢溶液 |
| 催化剂 |
1 g 二氧化锰 |
x g 氧化铜 |
| 时 间 |
46 s |
84 s |
上述实验中可用排水法收集氧气，理由是 。实验Ⅰ反应的文字表达式是 ，若实验时忘了加入二氧化锰固体，结果是 。实验Ⅱ中x的值应为 。本实验中，与发生装置连接用来测量O2体积的装置可以用下图中的 （填编号）。
实验结论1： 。
（2）问题2 过氧化氢溶液分解速率与反应物浓度有关吗？
实验数据记录如下：
| |
双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生O2体积 |
| Ⅰ |
50.0g |
1% |
0.1g |
9mL |
| Ⅱ |
50.0g |
2% |
0.1g |
16mL |
| Ⅲ |
50.0g |
4% |
0.1g |
31mL |
实验结论2：在相同条件下， 。
上述实验中除了量筒外还需用到的测量仪器有 （写出其中一种）。
（3）影响过氧化氢溶液分解速率可能还与温度有关，请设计实验方案进行验证： 。
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