某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作I的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。
（2）加入过量A物质的化学式是。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是。
下图中的六个圆
A、
B、
C、
D、
E、
F分别表示六种物质，蓝色溶液
A与
C反应能生成两种沉淀，
B为氧化物，
C、
D、
E、
F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，
E中溶质可用于生产洗涤剂。用"→"表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或"--"表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）在图中标出六种物质(或溶质)的化学式；
（2）
C与
F反应的化学方程式为；
（3）
E与
F反应的实验现象为。
硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是
CaCO3和
Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净
CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸
A是人体胃酸的主要成分，酸
A的化学式是；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；
（3）步骤④加酸
A的作用是；
（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。
A~G是初中化学常见物质。其中，
A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从
C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，
E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：
A，
F。
（2）写出
D→E的化学方程式：。
（3）在
A→E的反应过程中，
A与
G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的
pH7(填">"、"="或"<")。
（4）
C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：
C与铁粉反应后的溶液组成中除了
H2O外，一定存在的物质有，可能存在的物质有。
(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 。
（2）操作a的目的是 。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
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