A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ； （2）C的化学式为 ；
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）．充分搅拌后，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解．请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________．
（2）20℃时，A的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）B的溶解度．
（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和________________数据来判断．
溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．
（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
根据下列物质之间的相互转化关系回答：
化合物甲＋单质x→化合物乙＋单质Y
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为________________________．
（2）在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为________________________．
（3）若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X是可以是________．写出其中一个反应的化学方程式：________________________________．
锅、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是________（填序号）．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________________________．
（3）在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是________t．（计算结果精确到0.1）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，其反应的化学方程式为________________________________________________．
铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________________________．
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：________________，溶液中的金属阳离子是________________（用符号表示）．
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是________________________________________（用化学方程式表示）．
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是________（填写字母序号）．
| A．剩余固体肯定含有银 |
| B．剩余固体肯定是银和铜 |
| C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋ |
| D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋ |
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