(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原法 ③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是 ；
（2）冶炼铁的常用方法是 。
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5
合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
c．已知A与H互为同分异构体，核磁共振氢谱显示A中有两个吸收峰，H分子中只含一个甲基
（1）A→B的反应类型为 。
（2）H的结构简式为 。D的结构简式为 。
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。
| A．盐酸 | B．FeCl3溶液 | C．NaHCO3溶液 | D．浓溴水 |
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 。
（5）I是一种有机玻璃，设计从A到I的合成路线（无机试剂任选） 。
合成路线流程图示例：
CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3
(12分) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物。已知：A中碳的质量分数为44.12%，氢的质量分数为8.82%；只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；能与乙酸按物质的量之比1∶4完全发生酯化反应，但是不能发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式为 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式 。
（3）写出所有满足下列三个条件的A的同分异构体的结构简式 。。
①属直链化合物；②A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团
（1）写出下列反应的化学方程式：
①苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应(60℃)： 。
②乙烯与苯在催化剂加热条件下反应： 。
（2） 某有机分子结构如下：
该分子中最多有 个C原子共处同一平面
（3）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量取值范围为 。
（4）400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为 。
（2）铜片周围溶液会出现 的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为 mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
（4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 。
（5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。
粤公网安备 44130202000953号