在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
| 猜想1 |
猜想2 |
猜想3 |
| 只有CO |
只有 |
含有CO和CO2 |
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。
（2）装置末端酒精灯的作用是 。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1） 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH i iii 。（填化学式）
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；加入试剂iii： 。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
欲用上浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480ml，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
(15分)【化学——选修2 化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=====6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤① 反应器发生的反应中，转移电子总数为
（2）步骤② 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 
(14分)氢化钙((CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是 ； 装置D的作用是 。
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活
塞， (请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入 溶液(填化学式)，搅拌、过滤；
③ (填操作名称)；
④ (填操作名称)；
⑤称量碳酸钙。
（5）乙同学利用下图所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。
（6）请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法： 。
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____ ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______ ________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度／g · cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点／℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点／℃ |
-l30 |
9 |
-1l6 |
回答下列问题：
（1） 烧瓶A中发生的主要的反应方程式： 。
（2） 安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象： 。
（3） 在装置C中应加入 (填字母) ，其目的是______________________
A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去。(填字母)
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
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