实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
| 实验内容 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3溶液 |
| （1）加入无色酚酞溶液 |
溶液变红 |
溶液变红 |
| （2）加入澄清石灰水 |
产生白色沉淀 |
现象Ⅰ |
| （3）加入5%的CaCl2溶液 |
产生白色沉淀、有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
| （4）加入稀盐酸 |
现象Ⅱ |
有气泡产生 |
| （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 |
石灰水变浑浊 |
石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学 |
取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 |
有气泡产生 |
滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
| 乙同学 |
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 |
产生白色沉淀 |
则滤液中的溶质是 |
| 丙同学 |
取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 |
澄清石灰水变浑浊 |
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室里从海藻灰中提取碘的流程如图所示。
(1)提取碘的过程中有关操作名称__________________________________。
(2)写出得到碘的离子方程式______________________________________。
(3)提取碘的过程中可以选择的有机试剂是__________________________。
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、导管、圆底烧瓶、石棉网和必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_______________________。
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为_______________g。
(2）指出下面实验中各存在的两个错误：
A.需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。
_______________________________________________________________________。
B.除去氯气中的氯化氢气体：
_______________________________________________________________________。
（3）用98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。（除量筒外，写出其余四种）
③下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(11分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是__________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是____________________________。
(12分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出C、D、E的化学式：C________，D________，E________。
(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①A＋足量NaOH溶液
________________________________________________________________________。
②C、D按体积比1∶1通入水中
________________________________________________________________________。
③A＋H2O2―→________________________________________。
(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：
| 使用说明书 |
|
| 主要成分 |
活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片 |
| 贮藏 |
遮光、密闭、在阴凉处保存 |
| 有效期 |
二年 |
请根据上述说明回答：
(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为________色，则所加试剂为下列中的________，由此说明存在分子碘。
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．盐酸
③在乙试管中滴加________溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。
(3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应的产物中，IO与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
②已知IO在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。
A．Fe3＋ B．F－ C．ClO D．I－
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