原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 主要化合价 |
-1 |
-3 +5 |
-2 +6 |
-1 +7 |
+2 |
+1 +2 |
| 原子半径 |
0．071 |
0．11 |
0．102 |
0．099 |
0．197 |
0．117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；该配离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为 。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（3）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
（4）下图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。
(10分)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是 ;
该化合物的电子式是 。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
①干冰 ②氧化钙 ③墨水 ④大理石 ⑤盐酸 ⑥硝酸 ⑦澄清石灰水
⑧氯化钙溶液 ⑨氯化银沉淀 ⑩有尘埃的空气 ⑾硝酸银溶液
⑿稀豆浆 ⒀纯碱溶液 ⒁水 ⒂Ca(NO3)2溶液
（1）属于氧化物的是________________ （2）能发生丁达尔效应的是_____________
（3）属于电解质的是________________ （4）属于非电解质的是_________________
（5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液。
a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是 ____（填试剂名称）
b）写出符合反应⑤的一个化学方程式__________________________________________
c）写出反应②的离子反应方程式______________________________________________
反应⑥的离子反应方程式__________________________________________________
d）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应__________（填反应序号）。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F． H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设② _________________________________ 。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：
| 简单实验方案 |
预测的实验现象 |
结论 |
| |
|
假设____成立 |
| |
假设____成立 |
某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为 （填角的度数）。
（4）若该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 ；
；
（2）基态B原子的电子排布图为 ； BN中B元素的化合价为 ；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ；
（4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为 ；BF4－中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF4－的立体构型为 ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为 ，层间作用力为 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 NA。
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