A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④ A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO— 在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
① ；② ； ③ 。
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)时，则该溶液可能是 （填序号）；
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：① 、 ② 。
(I)（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡 ⑩蔗糖。其中属于电解质的是 。
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 。
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 。
(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法，可推出符合图阴影的物质的化学式是 。
(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于 ，其分散质是 。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。
（3）步骤④的分离方法是 。
（1）相同质量的CO 和CO2所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。
（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。
（4）若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。
【选修3：物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C______B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是__________
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H2
2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化
B．相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子
D．CN－的电子式为[·C┇┇N·]－
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如下图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
【选修2：化学与技术】工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。
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