下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。
（3）(t1＋10)s 时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）关于该反应的说法正确的是 。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为 。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B →C的反应类型是 。
（3）1molG最多能与 molNaOH反应。
（4）G的核磁共振氢谱中应有 个峰，峰面积比为 。
（5）写出E →F的化学方程式 。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中核磁其振氢谱有四个峰，且峰面积比为1﹕2﹕2﹕1有机物的结构简式 。
（1）如图所示为冰晶石（化学式为
Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处▽所代表的是 （用化学式表示）。
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
| |
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2O2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰
石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号[ |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
M |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.150 |
0.160 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
+3 |
+2 |
试用元素符号
、化学式回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)
2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是 。
 |
p1(MPa) |
P2(MPa) |
| 200 |
78.4 |
90.6 |
| 600 |
72.3 |
88.6 |
|
（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一
种化学式 。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因 。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系 。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。
粤公网安备 44130202000953号