氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl2】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
（4）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O
CH≡CH+Ca(OH)2
CH≡CH+HCl 
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。
（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数 
据填入下面表格的空白处。
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/ mL |
0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/ mL |
||
| 第一次 |
25．00 |
|
|
|
| 第二次 |
25．00 |
1．56 |
28．08 |
26．52 |
| 第三次 |
25．00 |
0．22 |
26．34 |
26．12 |
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝ __。
有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行___ _、 、 后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是 。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因： ，
。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；
（3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,
（4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．
| A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足． |
| B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量． |
| C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量 |
| D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量． |
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 ．
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是____________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②
③
④HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤
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