某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验操作 |
实验现象 |
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片
⑧砂纸 ⑨滤纸 ⑩火柴等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
写出操作3反应的离子方程式
（4）实验结论：
利用废旧锌铁皮制备磁性胶体粒子及副产物
。制备流程图如下：
已知：及化合物的性质与
及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
| A． | 去除油污 | B． | 溶解镀锌层 | C． | 去除铁锈 | D． | 钝化 |
（2）调节溶液的
可产生
沉淀，为制得
，后续操作步骤是。
（3）由溶液制得
胶体粒子的过程中，须持续通入
，原因是。
（4）胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填"能"或"不能"），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000
的
标准溶液250
，应准确称取
(保留4位有效数字，已知
＝294.0
)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有(Ⅱ),
(Ⅱ),
(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示：在本实验条件下，(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是.取干操后的滤饼11.2
，煅烧后可得到产品8.1
. 则
等于。
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ |
密度/( |
水中溶解性 |
|
| 正丁醇 |
11.72 |
0.8109 |
微溶 |
| 正丁醛 |
75.7 |
0.8017 |
微溶 |
实验步骤如下：
将6.0放入100
烧杯中，加30
水溶解，再缓慢加入5
浓硫酸，将所得溶液小心转移至
中。在
中加入4.0
正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加
中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0
。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，仪器的名称是，
仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填"上"或"下"）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在中加入20
环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1
浓硫酸。
中通入冷却水后，开始缓慢加热
，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10。
回答下列问题：
（1）装置的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填"上口倒出"或"下口放出"）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水
，再用副产品
溶液吸收有毒的
。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②通入干燥的，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入
，并用干燥的
赶尽
，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管
的右端。要使沉积得
进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置中的冷水作用为；装置
的名称为；装置
中
全部反应完后，因为失去吸收
的作用而失效，写出检验
是否失效的试剂：。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置中的副产品
溶液吸收
，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）与
反应的离子方程式为。
（7）电解池中在阴极放电产生
，阳极的电极反应为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①的原子利用率100%；②。
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