水是宝贵的自然资源。
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏
（2）下图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：
①
时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是
②
时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为
③
时，溶解度最大的是
④
时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到
，观察到的现象是
⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是
下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：
（1）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者： 。
（2）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)：
；溶液由无色变为 色。
（3）用烧碱溶液吸收工业废气中的SO2，以减少污染： ，该反应 （是不是）复分解反应。
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨： ；
研磨一段时间后，在研钵中可看到的现象是 。
（5）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气：
。
在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别。
| 序号 |
（1） |
（2） |
（3） |
（4） |
（5） |
| 名称 |
|
水银 |
|
氨水 |
纯碱 |
| 化学式 |
H2SO3 |
|
FeO |
|
|
| 类别 |
酸 |
单质 |
氧化物 |
碱 |
|
实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是___________________________________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【讨论】
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________
| A．氯化钠晶体不纯 | B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 |
| C．用量筒取水时仰视读数 | D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 |
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明） 提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点： 。
如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为 mL。
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的 （填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
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