已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（ $M{g}_3{N}_2$）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为；（用含a 的式子表示m 的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】
I．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与 $N{H}_3$反应。
II． $2N{H}_3+H_{2}S{O}_4={\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$
III． $N{H}_3$是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形
瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，
至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g。
请回答：
(一)装置B 的作用是；
(二)装置D 的作用是；
(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是；
(四)固体混合物中 $M{g}_3{N}_2$的质量分数为；
(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条）