(6分)按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。
（2）c极上析出固体的质量为____________g。
2SO2(g)+O2(g) ≒2SO3(g)；ΔH=-196.6KJ/mol
（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。
（2）在实际生产中，操作温度选定400∽500℃，这是因为______________。
（3）硫酸工业选定压强通常采用_____________，作出这种选择的依据是______________________________。
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）
| A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 |
| B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 |
| C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) |
| D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) |
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②NaNH2溶于水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③类似于“H++OH—=H2O”的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
| 化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl 2 |
AlCl3 |
| 熔点／℃ |
2852 |
2072 |
714 |
190(2.5*105Pa) |
| 沸点／℃ |
3600 |
2980 |
1412 |
182.7 |
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化铝是________________(填晶体类型)
（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
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