选考【化学——选修3：物质结构与性质】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为____；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____。
（4）金属锌晶体的堆积方式为____。在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－的配位数为____。
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为____（请从原子结构的角度解释）。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为apm，该金属互化物的密度为____g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
.如下图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X 的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用a表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。
（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲 乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。
①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______
(10分) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:[来
（1）放电时
：正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑
＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
的反应是（填代号） 。
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