5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1：1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）
求：(1)有机物的相对分子质量；
(2)有机物的分子式；
(3)有机物的结构简式 。
相关试题
已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。
（1）请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式(1分)。
（2）若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？(2分)
计算题
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为： 。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝ 。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。
取1．43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
（1）Na2CO3·xH2O的物质的量。
（2）x的值。
（3）所用稀盐酸的物质的浓度。
xC(g)+2D(g) △H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1。请回答：
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