(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化(写出计算过程);(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程)
将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算:(1)生成NH4Cl的物质的量为多少?(2)生成NH4Cl的质量为多少?
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,它们发生如下反应:2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ,若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,计算:(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2 min末时Y的浓度?
在一体积固定的密封容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C。反应经2min后,A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1,求:(1)2min末B、C的浓度?(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率?
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml(标准状况下)气体。求:⑴滤液的pH ⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。
标准状况下,4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,(1)该HCl的物质的量为 ,质量为 。(2)所得盐酸的物质的量浓度为____________,若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度为___________________。