化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x= ，y= 。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的结构式是 。
《化学与技术》
20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
20-2．海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是： 。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的 。
《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是 （ ）
| A．基态原子中不一定都有未成对的电子 |
| B．由极性键形成的分子一定是极性分子 |
| C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl |
| D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
19-2．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 |
基态原子的M层有1对成对的p电子 |
基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 |
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）写出B原子的基态电子排布式 。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
《有机化学基础》
18-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）
下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
| A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 |
| B．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料 |
| C．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应 |
| D．将某烃类的混合气体跟Cl2混合光照，发现有油状液滴生成，说明混合气体肯定含有甲烷 |
E．
分子中所有原子不可能共平面
18-2．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据下图作答：
（1）A的核磁共振氢谱中出现 组峰；E中含有的官能团的名称是 ；
（2）反应③的化学方程式为 ；
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO 2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）︰n （H2O）＝2︰1，则B的分子式为 ；
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ；
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式 。
茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）写出反应①的化学方程式：
（2）反应③的反应类型为
（3）C的结构简式为
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是
（填序号）。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知25°C时
）
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