用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；
（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO
+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z
的数值分别是（全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
。
(5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是。
(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是。
(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为。
己知：
（1）2C（石墨s）＋O2
(g) =" 2" CO(g) △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g) △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－393.5KJ/mo
l
（4）H2O(g）=H2O（L) △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）。相对更稳定的物质是。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．选择合适的催化剂 | D．增大H2O(g)的浓度 |
③平衡常数K的表达式：K=。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=，CO的转化率为。
现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变
），则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________ 。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(
2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
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