已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Ｙ电极上的电极反应式为，
检验该电极反应产物的方法为。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：
(1)在图A中，使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）。锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：。
②若外加电源，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的极，连接电源的极；锌片上发生的电极反应式为。
(2)在图B中，使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性(填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为电极（填序号）。
| A．铂 | B．铁 | C．石墨 | D．银 E．锌 |
该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）。
(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：。
当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：kJ。
(4分) 已知：
①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol－1
②P（S，红磷
△H ＝ —738.5kJ•mol－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]。
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O（l）ΔH="=" －889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将能转化为能。
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