（12分，其中方程式每个2分，其余每空1分）
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈 色。用此溶液进行以下实验： 。
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ，此反应属于 反应。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为__________________________________________
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处：分别用激光笔照射杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，此过程发生的化学方程式为_________________________________________
化合物A(分子式为)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②
（表示烃基，
和
表示烃基或氢）
（1）写出 的结构简式：。
（2）是常用指示剂酚酞。写出
中含氧官能团的名称：和。
（3）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：
(任写一种)。
（4）和
互为同分异构体。写出反应
→
的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
↑
↑
↑
↑
↑
↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①中收集的气体可以是(填化学式)。
②中盛放的溶液可以是(填字母)。
a．溶液 b．
溶液 c．稀硝酸 d．
溶液
③中得到的淡黄色固体与热的
溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种"金属"。这种"金属"可能是。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
| 发生的主要反应 |
|
| 电弧炉 |
 |
| 流化床反应器 |
 |
| 还原炉 |
 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有
、
、
等，有关物质的沸点数据如下表，提纯
的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
| 物质 |
|||||||
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
③极易水解，其完全水解的产物为。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为。
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
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