人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）水（填"属于"或"不属于"）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填"软水"或"硬水"）。
（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）
| A． |
静置沉淀 |
B． |
吸附沉淀 |
C． |
蒸馏 |
（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将
℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（填"甲"或"乙"）。
③
℃时，将60
甲物质放入100
水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数
（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数
（乙）大小关系为（填字母）。
| A． |
（甲）< （乙） |
B． |
（甲）> （乙） |
C． |
（甲）= （乙） |
D． |
无法确定 |
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是 。
（2）生活中作乳化剂的是 。
（3）铅蓄电池含有的酸是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）可配制波尔多液的是 。
（6）蔬菜，水果中富含有 。
实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 （4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）
以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 、 。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是 。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中， ，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。
MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是 。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是 （填字母）。
a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放SO2
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是 、 。（填字母）
a．NaOH溶液
b．KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是 、 。
③装置D的作用是 。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。
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