天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是 ;用肥皂水检验某自来水是硬水还是软水时,发生的化学反应之一为:2C17 H35COONa+X= (C17H35 COO)2 Ca↓+2NaCI则X的化学式是 ;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2,是一种常见的泳池消毒剂,在Ca( ClO)2中氯元素的化合价为 。
水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]作用是 ,明矾中含有的原子团名称为 ;加液氯的目的是 。 Ⅱ.电解水实验如图所示, a玻璃管中生成的气体是 ,检验该气体的方法是 。 电解水发生化学反应的示意图如下: 从示意图中可获得的正确信息是 (填写编号)。
E.该化学反应中,氢、氧两种分子的个数比是2∶1 F.水是由氢气和氧气组成 电解水的化学方程式为 。
某同学进行了如下图所示的探究实验: ①B试管中发生反应的化学方程式是 ,写出与该反应原理有关的盐酸的一个用途: 。 ②C试管中加入足量的盐酸后出现的实验现象是 ;通过BC两支试管的实验可得出盐酸能与 氧化物反应。 ③进行D中实验时忘了先加酚酞试液,当滴入一定量的稀盐酸后滴入几点酚酞试液,溶液没有变色,D中的溶质的组成情况是 (不考虑酚酞)。
生活中处处有化学,请按要求填空: ①体温计中金属元素(Hg)的名称是 。 ②生理盐水中的溶质(写化学式) 。 ③空气中含量最多的气体,表示出它的8个分子 。 ④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性“),Na2CO3 (填“属于”或“不属于”)碱。 ⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠(C3H5O2Na)是一种常用的食品防腐剂,其中氢、氧元素的质量之比为 ,0.5mol丙酸钠中含有 个氧原子。
水在实验室和日常生活中有很多用途。 I、溶液是日常生活中的常见物质,水是最常用的溶剂。 20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题: (1)图1中一定为饱和溶液的是 (2)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。 (3)在图4所示的实验中,小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时,他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 (填字母)。 A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 Ⅱ、水在工业生产中也很重要。 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下: [资料卡:石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2] (4)已知气体A是密度最小的气体,B是一种碱,D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式: 。 (5)B的化学式为 。 (6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行,产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。 ①已知20℃,S(NaCl)=36g,则室温下,68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。 ②电解一段时间,当收集到氯气的质量为0.71 kg时,列式计算生成的B的质量 。 ③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C,溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%,则其中水的质量为 。
完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。 (1)常温下,金属铝和氧气反应,在铝表面生成 ;该反应表示为 。 (2)将氯化氢和氨气两种无色气体混合,生成氯化铵固体: ;反应类型为 。 (3)氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应: ;反应现象为 。 (4)实验室用一氧化碳还原三氧化二铁: ;检验上述反应的气体产物的化学方程式: ;检验上述反应的固体产物,除了观察外观、用磁铁吸引以外,还可用化学方法,化学方程式为: ,此反应 (填 “放出”或“吸收”)热量。