将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的N

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度困难
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将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，请回答
（1）NO₂的体积为。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1．

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（1）4.9 g H₂SO₄含          个H₂SO₄分子，能和            mol NaOH完全反应。
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请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O,
当3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·Ｌ^－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为；转移了个电子。
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（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

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铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H₂SO₄（浓）= CuSO₄+A↑+2H₂O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H₂SO₄混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
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11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积

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