将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,请回答(1)NO2的体积为 。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL n mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1.
在25 ℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液,取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和,需Vy L NAOH,求:(1)若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。(2)若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。(3)若x+y>14时,则Vx/Vy=_______________(填表达式),且VxVy____________(填“>”“=”或“<”)。
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中,然后通入0.009 mol Cl2,再加入2.94 g重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子,已知K2Cr2O7的相对分子质量为294,试求产物中铬元素的化合价。
用氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是__________。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_________g。
已知下列变化中,0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子,Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的量。
已知化学方程式7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7% g Cl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?