【化学--选修3物质结构与性质】
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②
的空间构型为_____________，
离子中心原子的杂化方式为 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，
设Cu原子半径为r, 晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率为 （ 
,列式并计算结果）。
今有CH4、C2H6、CO的混合气体100ml和过量的氧气混合后点燃，经充分干燥后，总体积比原来混合气少了145ml，再将剩余气体通过碱石灰，体积又减少了110ml。若最后剩余气体为45毫升。求原混合气中各组分的体积分数是多少？氧气的体积又是多少？
某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步
骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 
测定过程中发生的相关反应如下：
①
＋IBr →
②IBr＋KI＝I2＋KBr
③I2＋2S2O32－＝2
I－＋S4O62－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是 。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 。
A是烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：
①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气通过浓硫酸后气体总的物质的量为0.475mol，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体的物质的量减少至0.275mol(气体体积均在标准状况下测定)。
试回答：
（1）A的化学式为_____________。
（2）A物质中只有一条支链，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaOH反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为__________________。
把植物种子的蛋白质和浓HC1混合煮沸，将所得水解溶液浓缩后，再慢慢冷却则析出α-氨基酸A的盐酸盐B。取B的晶体1.835g制成水溶液，加入足量的
溶液生成1.435g沉淀。
（1）求A的摩尔质量。
（2）取10 g A使之正好完全反应生成钠盐C，需
溶液68 mL，试通过计算确定A的结构简式(不含甲基)。
2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
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