锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛。
（1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是 （填序号）。
a.离子键
b.共价键
c.氢键
d.范德华力
e.金属键
（2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为 ，1molSOCl2中的σ键数目是 。S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是 。
（3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命。右图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式 。请在图中用箭头表示出配位键。
（4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键。如LiF·HF中就存在锂键，下列LiF·HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示） 。（填序号）
a. F—H…Li—F b.H—F…Li—F
干电池应用广泛，其电解质溶液是
混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填"正极"或"负极"）。
（2）若混合溶液中含有杂质
，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去
，最好选用下列试剂中的（填代号）。
.
.
.
.
(3)的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的
溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2电子，
的理论产量为。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应
，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填"向左""向右"或"不"）；，使用催化剂反应的
（填"增大""减小"或"不改变"）。
（2）
则反应的
=
。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1的
和
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时
=1.8×10-11,
=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将的氨水与0.01
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液
则溶液显性（填"酸""碱"或"中"）；用含
的代数式表示
的电离常数
=。
四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用表示），
的碳链结构无支链，化学式为
;1.34 g
与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
在一定条件下可发生如下转化：
其中，、
、
、
分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。
的化学式为
(转化过程中生成的其它产物略去)。
已知：
的合成方法如下：
①
②
其中，、
、
分别代表一种有机物。
请回答下列问题：
（1）的结构简式是。
（2）生成
的化学方程式是。
（3）与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。
（4）的结构简式是。
（5）写出与水反应生成
和
的化学方程式：。
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，和
连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ.
Ⅱ.↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知固体密度为0.82
。用锂吸收224
（标准状况）
，生成的
体积与被吸收的
体积比为。
③由②生成的与
作用，放出的
用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为
。
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