黄铜是以
主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含
7%、
31%、
50%、
5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知： ；
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为.
（2）溶液
中的金属阳离子有（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液
（填"大于"、"小于"或"等于"）溶液
的质量。
已知NaOH容易与空气中的CO 2 作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
（1）上述实验操作的名称分别是操作① ,④ 。
（2）根据上述实验,可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（4）若测得E的pH=7,则A的成分 ,
若测得E的pH>7,则A的成分 。
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C 。
（2）实验室常用 鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。
已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种氧化物B、C、D，它们其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式： B ；C ；E 。
（2）写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应③ 。
（3）说出单质Y的用途 （一条即可）。
为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）步骤②所涉及的化学方程 ，该反应基本类型是 。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式 。
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