某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我（"同意"或"不同意"）小明的观点，因为。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ $M{g}_3{N}_2$）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为 $M{g}_3{N}_2$
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中 $N_2$的含量远大于 $O_2$的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释。

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生 $H_2$，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	$N{H}_{4}Cl$	$NaCl$	$N{a}_{2}S{O}_4$	$H_{2}O$
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
加热后，实验现象	气泡明显增多， 可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）
①②③