【化学、选修2--化学与技术】TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有 (任写二种)。
（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： , 。
用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
| 分子或离子 |
孤对电子对数 |
VSEPR模型名称 |
中心原子杂化轨道类型 |
分子或离子的立体构型名称 |
| CH4 |
0 |
正四面体形 |
sp3 |
正四面体形 |
| BeCl2 |
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| SO2 |
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| CH3+ |
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| SO42－ |
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| NCl3 |
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（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱： 。
下列五种物质中① Ar ② H2O2 ③ NH4 NO3 ④ KOH ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
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