用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
| 分子或离子 |
孤对电子对数 |
VSEPR模型名称 |
中心原子杂化轨道类型 |
分子或离子的立体构型名称 |
| CH4 |
0 |
正四面体形 |
sp3 |
正四面体形 |
| BeCl2 |
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| SO2 |
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| CH3+ |
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| SO42－ |
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| NCl3 |
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(10分)重氮甲烷(CH2NN)在有机合成中有着重要应用，他的分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子；—方提供的，重氮甲烷光照时容易分解放出氮气，同时生成极活泼的碳烯(∶CH2)，试回答：
(1)重氮甲烷的电子式是________
(2)碳烯很容易以他的一对未成对电子与不饱和的烯、炔发生加成，形成三元环状化合物。它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式是：________________________。
(3)碳烯还可插入C—H键之间，使碳链加长。它插入丙烷分子中C—H键之间形成多一个碳原子的烷烃，所得化合物的结构简式为：_______________或________________ 。
(4)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外光照射时，发生反应，生成一种相对分子质景为210的有机物和N2，写出反应的化学方程 ________________________________。
(12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
(6分)周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：元素X和 Y所属周期的周期数之差为_________，元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________________，Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是________________。
对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为。（n表示物质的量）
（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：
| 组次 |
a |
B |
c |
d |
e |
f |
| 一 |
16 |
11 |
22 |
|||
| 二 |
16 |
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| 三 |
16 |
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| 四 |
16 |
|||||
| 五 |
16 |
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| 六 |
已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，该物质在一定条件下能发生___________（填序号）：
①银镜反应②酯化反应③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以是_____________（填序号）；
① —CH3②
③ —CH=CH2
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。试回答：
①写出C的分子式：__________________________________________；
②写出A、E的结构简式：
A__________________________________________________________、
E__________________________________________________________。
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