【化学──物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
| 碳酸盐 |
CaCO3 |
SrCO3 |
BaCO3 |
| 热分解温度/℃ |
900 |
1172 |
1360 |
| 阳离子半径/pm |
99 |
112 |
135 |
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为 （列式计算）。
CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）在实验室中以甲酸和浓硫酸混合加热制取CO，该反应的方程式是：__________；
（2）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0．1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。常温下，将0．2mol/L HCOOH和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中c(HCOOH)-c(OH-) +c(H+)=______mol/L
（3）已知：硫的燃烧热为296 kJ/mol；一氧化碳燃烧热为283 kJ/mol。为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。该反应的热化学方程式为 。
（4）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) 
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0～6 min内，反应的平均速率v(COCl2)= ；
②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各3mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不移动”）；
③在恒温恒压条件下，若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝amol/L、c(CO)＝bmol/L、c(COCl2)＝cmol/L，（a、b、c都大于0）则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同，则a、b、c三种物质的关系是________
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
| X |
|
|
|
| Z |
|
W |
Y |
（1）写出W的离子结构示意图： 。其单质与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________。
（2）已知：①X(s) + O2(g) ＝XO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－242．0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802．0 kJ·mol－1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。XH4分子空间构型是 ，其与Y的单质在光照时发生反应可以产生常用的有机溶剂，则该反应的类型是________。
（3）①XH4可与氧气构成燃料电池，若电解质溶液为KOH，则该燃料电池的负极电极反应式是______，电池的总反应方程式是____________。
②若以该电池产生的电能为电源，以石墨为电极电解500ml某浓度的CuSO4溶液，当电解完全，共产生Cu的质量是96g， CuSO4溶液溶液的浓度是_______。若甲烷燃料电池的能量利用率是75%，则会消耗标准状况下的甲烷的体积是_________。
（4）将X的最高价氧化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②该溶液中溶质的物质的量是_______________。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移 。在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比是____________。
（2）若A是常见的金属，B是氧化物，C、D是含有A的金属元素的盐；水溶液分别显碱性、酸性，
原因是 (用离子方程式表示)。C、D反应形成另一种含有该金属的化合物。该反应的离子方程式是 。D变为C的离子方程式 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素是同一主族元素，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 及④反应的离子方程式_______。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。B发生铝热反应的方程式是 。写出A的含有两种不同价态的氧化物的两种制法的方程式 ； 。
石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应；E、F中均含有碳碳双键；H结构简式为
。
已知以下信息：
Ⅰ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
Ⅱ．
Ⅲ．
（—R 、 — R'、—R"表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
请回答下列问题：
（1）F的系统命名法名称是 。
（2）请写出E的结构简式_________________________。
（3）H的官能团检验顺序为：_________________________。
（4）A与C2H2合成D的化学方程式是 ，反应类型是 。
（5）下列有关上述化合物的说法正确的是 。
①在一定条件下，丙烯可与H2O， NaOH溶液，Br2的CC14溶液，酸性KMnO4溶液等反应
②D和E与足量H2加成后官能团都相同
③1mol A和B以任意比例混合，完全燃烧后产生3mol水
④1 mol D最多能消耗2molNaOH
（6）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是 。
（7）I有多种同分异构体，写出符合下列要求的所有同分异构体的结构简式 。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②只能发生银境反应，不能发生水解反应；
③核磁共振氢谱中只出现四组峰。
已知 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素形成的化合物种类最多；W原子有2个未成对电子。X、Y、W三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。Q是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素Y、Z、W的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）M分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
（3）Q+的核外电子排布式为 ，下图是由W、Q形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式 。（黑球代表Q原子）
（4）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（5）Z2X4在碱性溶液中能够将QW还原为Q2W，已知当1mol Z2X4完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为： 。
（6）一种处理汽车尾气中ZW、YW的方法是在催化剂作用下使两者反应成无污染的气态。已知反应生成1gZ的单质时放出4．3kJ热量。此反应的热化学方程式为 。
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