在一次化学实验探究活动中，老师给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
| A．NaOH |
| B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH |
| C．Na2CO3和NaOH |
| D． 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的一项是（填猜想序号），其理由是； （2）某同学取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明是不成立的（填猜想序号）。 （3）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论 实验步骤 预期现象及实验结论 |
铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |
 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 |
有少量气泡 |
无气泡 |
无气泡 |
Fe＞Al，Fe＞Cu |
| 几分钟后现象 |
有少量气泡 |
有大量气泡 |
无气泡 |
|
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是
。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操作 |
 |
 |
根据现象得出金属活动性顺序 |
| 现象 |
无明显现象 |
|
Al＞Fe＞Cu |
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
同学们对
是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动:
【活动一】探究
是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①:将燃着的镁条插入充满
的集气瓶中,发现镁条仍在燃烧.观察生成物,除白色物质外,还有黑色物质.
（1）镁在
中反应的化学方程式为.
（2）实验①的结论是,由该结论可知(写"能"或"不能")用
灭火器扑灭活泼金属的火灾.
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是.
【活动二】探究
是否支持生活中常见金属铁的燃烧
实验②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴,点燃火柴后立即将铁丝插入装有
的集气瓶中,发现铁丝未燃烧.
某同学提出:如果实验②中细铁丝未得到充分加热,将对判断"
是否支持铁的燃烧"造成干扰.他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热
请你帮助他设计对比实验,排除干扰因素,证明
是否支持铁的燃烧.
| 实 验 方 法 |
可能观察到的现象和结论 |
| 如果铁丝在装
和装
的集气瓶中都燃烧,证明
支持铁的燃烧 |
|
| 如果铁丝在装
的集气瓶中燃烧,在装
的集气瓶中逐渐冷却,证明
不支持铁的燃烧 |
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
(1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
(2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
| |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
|
木条不复燃 |
常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
|
(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ， ；
④对比反应前后水泥块质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究 。
某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
的猜想正确。 |
| ② |
的猜想正确。 |
|
| ③ |
的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：
（1）图中仪器④⑤的名称：④ ，⑤ 。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学方程式为 ，收集氧气的方法为 。用仪器③收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，
此时还需要 （填仪器名称）。
（3）实验室制取二氧化碳，从B~G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母） 。
（4）实验前，甲同学先向仪器①中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器①的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
（5）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2 ，实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
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